Zhoulu Zhang
IES Mariano Jose de Larra
Curso 2014-2015
Indice
1.1
Historia
1.2
Ley de Charle
1.3
Ley de Boyle
2.
Diccionario
3.1
Cómo medir la masa de un gas
3.2
Cómo medir el volumen de un gas
1.1
Historia
—Las
primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo
XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones
entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una
fórmula que sería válida para todos los gases.
Estos
se
comportan de forma similar en una amplia variedad de condiciones debido a la
buena aproximación que tienen las moléculas que se encuentran más separadas, y
hoy en día la ecuación de estado para un gas ideal se deriva de la teoría
cinético
molecular(1).
Ley
de Charle
—La
ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1778. Se dice que, para un gas ideal a
presión constante, el volumen es directamente proporcional a
la temperatura absoluta (grados
Kelvin).
—Esto
se puede encontrar utilizando la teoría cinética de los gases(2) o un recipiente con calentamiento o
enfriamiento [sin congelar <0] con un volumen variable
—
—
— V
es el volumen.
—T
es la temperatura absoluta (grados
Kelvin).
—k2 es la constante de
proporcionalidad.
—
—
—
—
—P1
presión inicial
—V1
volumen inicial
—P2
presión final
—V2
volumen final
Ley
de Boyle
—La Ley
de Boyle-Mariotte, o Ley
de Boyle, formulada independientemente por
el físico y químico irlandés Robert Boyle(3) (1662) y el físico y
botánico francés Edme Mariotte(4) (1676), es una de
las leyes de los gases que relaciona el volumen y
la presión de una cierta cantidad de gas mantenida
a temperatura constante
—
—A
temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente
proporcional a la presión que este
ejerce.
—
—
—
— K es
constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
—
—
—
—
—P1
presión inicial
—V1
volumen inicial
—P2
presión final
—V2
volumen final
—
—3.2 Cómo
se mide el volumen de un gas
—El
volumen de un gas se calcula principalmente
con
la ecuación general de los gases P
V =
n
R T
en donde:
P = presión
V = volumen
n = números de moles
R = constantes de los gases
T = temperatura
y dependiendo del problema algunas de estas variables se hacen constantes por lo que quedan ecuación para cada tipo de problema
en donde:
P = presión
V = volumen
n = números de moles
R = constantes de los gases
T = temperatura
y dependiendo del problema algunas de estas variables se hacen constantes por lo que quedan ecuación para cada tipo de problema
Opinión
personal
Es
un trabajo resumido sobre los gases ,en el
que creo que esto puede ser de gran ayuda en algunos trabajos, sabiendo
las formulas, un poco difícil de recordar , como medir la presión atsmosférica o medir la presión de los
neumáticos ..
Bibliografía
—Muchas
gracias por su atención espero que les haya sido de utilidad
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