Les traigo un trabajo sobre los enlaces de los átomos , esto es lo básico , pero para un 10 ¿ es suficiente ? Claro que no ...  Faltan datos muchos datos  , como quien o quienes descubrieron estos datos ? La respuesta es tan fácil como esto  .. Google , Wikipedia  , intro pero no solo basta con mirarlo hay que copiarlo papel y boli , y despues de escribirlo estudiarlo




¿Como explicamos que al pasarnos el peine por el pelo se levante  ? Átomos , enlaces .

ENLACES

Zhoulu Zhang 3l

IES Mariano Jose de Larra

8-1-15

¢1. Enlace covalente

¢2. Enlace iónico

¢3. Enlace metálico

¢Propiedades

¢Resumen

¢Lo primero recordar que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones. Estos últimos tienen carga negativa y son los que entran en juego en los enlaces. Están girando en órbitas alrededor del núcleo del átomo (orbitales o capas). Los átomos se pueden unir formando un enlace químico.

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 La ley de Lewis, dice que todos los átomos de los elementos del sistema periódico, tienden a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones .

1. Enlace covalente

¢Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).

Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia(1)) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble(2). Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto, los comparten.

 

2. Enlace iónico

¢Los enlaces iónicos están formados por un metal más un no metal.

¢ Cationes: átomos con carga positiva. Se forman cuando ceden un electrón suyo a otro átomo.

   Aniones: átomos con carga negativa, ya que cogen un electrón de otro átomo.

Los metales ceden electrones formando cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

3. Enlace metálico

¢El enlace metálico se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.

¢El enlace metálico se debe a la atracción entre los electrones de valencia de todos los átomos y los cationes que se forman.

Resumen

¢Enlace covalente : Se producen cuando átomos NO METÁLICOS se unen

¢Enlace iónico : Se produce entre un átomo metálico y no metálico se unen

¢Enlace metálico : Se produce cuando un atomo pierde su capa mas externa , se combinan

Propiedades

¢Enlace iónico

Pueden presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos,Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.

Son solubles en solventes apolares.

Son malos conductores del calor y la electricidad.

¢Enlace metálico

Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.

Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto).

Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.

Presentan brillo metálico.

Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.

Son dúctiles y maleables (no frágiles).

  ¢Enlace covalente

     Pueden presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también        pueden ser sólidos,Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición        no son elevados.

     Son solubles en solventes apolares.

     Son malos conductores del calor y la electricidad.